Calor de fusão

Calor de fusão, também chamado de entalpia de fusão, é a quantidade de energia necessária para transformar uma substância do estado sólido para o estado líquido. Uma vez que um sólido atingiu a temperatura de derretimento, a sua temperatura não continua a subir, embora seja de fusão, mesmo se for exposta à mesma fonte de calor. Enquanto se funde, um sólido continua a absorver a energia da fonte de calor, o que permite a mudança molecular necessária para a fusão ocorrer.

Quando um sólido é aquecido, a sua temperatura sobe até que atinja o ponto de fusão. Uma vez que esta temperatura é atingida, a energia adicional deve ser fornecida para o sólido, a fim de transformá-lo em um líquido. O calor de fusão refere-se à energia necessária uma vez que a temperatura de fusão é atingida, mas não a energia necessária para aquecer o sólido até ao seu ponto de fusão.

O processo de transformação de um sólido em um líquido envolve mais do que apenas a fase de transformação observável ao olho humano. Em um nível microscópico, as moléculas em forma de um sólido atraem-se, o que lhes permite permanecer em uma formação relativamente estável. Para derreter um sólido, as moléculas devem ser separadas uma da outra, o que significa que a substância tem de receber energia adicional. A energia fornecida durante a fusão é armazenada pelas moléculas como a energia potencial, em vez de energia cinética, pois a temperatura fica constante durante a fusão, o movimento das moléculas de não aumenta ou diminui neste momento.

Depois de a substância ser inteiramente transformada num líquido, a sua temperatura começa a subir de novo. Isto acontece até que o ponto de ebulição seja atingido, momento em que a temperatura novamente permanecerá constante enquanto que o líquido se transforma em um gás. Para esta transformação, a substância novamente requer energia adicional - desta vez referida como entalpia de vaporização. A temperatura permanece sempre constante durante as mudanças entre os estados da matéria: sólido, líquido e gás.
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O calor de fusão necessário para fundir um sólido depende em grande parte da força da ligação molecular, de modo que substâncias diferentes requerem diferentes quantidades de calor de fusão, a fim de transformarem-se em líquidos. A quantidade de energia necessária para fundir o chumbo, por exemplo, é menor do que a quantidade necessária para fundir o gelo em água líquida. Isto é porque o calor de fusão não leva em conta a temperatura necessária para trazer a substância até ao seu ponto de fusão, mas apenas é medida como a quantidade de calor necessária para transformar a substância inteiramente dentro de um líquido, uma vez que atinge o seu ponto de fusão.